Modello atomico di Rutherford

Ogni corpo è costituito da atomi. All'interno degli atomi si trovano le particelle cariche positivamente e negativamente. Il modello dell'atomo si presenta con un nucleo centrale al centro di una sfera leggermente più grande. Il nucleo è composto da particelle cariche positivamente, dette protoni, e da particelle neutre, dette neutroni. Intorno alla sfera ruotano particelle cariche negativamente, dette elettroni, che descrivono orbite chiuse intorno al nucleo. L'atomo è quindi composto da protoni, neutroni, elettroni e dallo spazio vuoto tra le orbite degli elettroni e il nucleo. Il raggio dell'atomo è 10mila volte più grande del raggio del nucleo.

Numero atomico

Il numero atomico, indicato solitamente con Z dal tedesco Zahl e detto anche numero protonico, corrisponde al numero di protoni presenti nel nucleo atomico. Quando un atomo è neutro il numero atomico è uguale al numero degli elettroni. In caso contrario l'atomo è definito con il termine ione. Atomi con lo stesso numero atomico ma diverso numero di neutroni sono detti isotopi. Il numero atomico è aggiunto al simbolo chimico dell'elemento come pedice sinistro.

Numero di massa

Il numero di massa, indicato con il simbolo A, è la somma delle masse di tutti i protoni e i neutroni di un atomo. Le masse di neutroni e protoni sono circa pari a 1, pertanto il numero di massa è pari al numero dei nucleoni (protoni e neutroni) contenuti in un nucleo atomico. Il numero di massa è aggiunto al simbolo chimico dell'elemento in alto a sinistra. Quando nuclei diversi hanno un medesimo numero di massa sono detti isobari.

14 / 09 / 2008